WARNING:
JavaScript is turned OFF. None of the links on this concept map will
work until it is reactivated.
If you need help turning JavaScript On, click here.
This Concept Map, created with IHMC CmapTools, has information related to: Harta conceptuala Ecuatia termica de stare, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> R= </mtext> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> </mrow> </math> are valoarea <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> R≈8,314⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> 10 </mtext> <none/> <mtext> 3 </mtext> </mmultiscripts> <mfrac> <mtext> J </mtext> <mtext> Kmol⋅K </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, p⋅V=ν⋅R⋅T unde <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ν= </mtext> <mfrac> <mtext> m </mtext> <mtext> μ </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> R= </mtext> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> </mrow> </math> se numește constanta universală a gazelor, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mrow> <mtext> p⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mtext> T </mtext> </mfrac> </mrow> </math> pentru condiții normale de presiune și temperatură <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> =273,15 K </mtext> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mrow> <mtext> p⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mtext> T </mtext> </mfrac> </mrow> </math> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> în care, notăm </mtext> </math> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> R= </mtext> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> </mrow> </math>, p⋅V=ν⋅R⋅T unde <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> R= </mtext> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mrow> <mtext> p⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mtext> T </mtext> </mfrac> </mrow> </math> pentru condiții normale de presiune și temperatură <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> =101,325 kPa </mtext> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ν= </mtext> <mfrac> <mtext> m </mtext> <mtext> μ </mtext> </mfrac> </mrow> </math> și <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ρ= </mtext> <mfrac> <mtext> m </mtext> <mtext> V </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> R= </mtext> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> </mrow> </math> nu depinde de natura gazului, ecuația termică de stare are expresia p⋅V=ν⋅R⋅T, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> ρ </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mtext> μ </mtext> <mtext> R </mtext> </mfrac> <mtext> ⋅ </mtext> <mfrac> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> </mrow> </math> rezultă <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ρ= </mtext> <mmultiscripts> <mtext> ρ </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mfrac> <mtext> p </mtext> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> <mtext> ⋅ </mtext> <mfrac> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> T </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, Ecuația Clapeyron-Mendeleev este numită și ecuația termică de stare, p⋅V=ν⋅R⋅T se obține din ecuația transformării generale <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mrow> <mtext> p⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mtext> T </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ρ= </mtext> <mfrac> <mtext> μ </mtext> <mtext> R </mtext> </mfrac> <mtext> ⋅ </mtext> <mfrac> <mtext> p </mtext> <mtext> T </mtext> </mfrac> </mrow> </math> rezultă <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ρ= </mtext> <mmultiscripts> <mtext> ρ </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mfrac> <mtext> p </mtext> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> <mtext> ⋅ </mtext> <mfrac> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> T </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, ecuația termică de stare a gazului ideal, Legile gazului ideal nu sunt valabile dacă cantitatea de gaz, ν≠constant, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ, 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> =22,414 </mtext> <mfrac> <mmultiscripts> <mtext> m </mtext> <none/> <mtext> 3 </mtext> </mmultiscripts> <mtext> kmol </mtext> </mfrac> </mrow> </math> este volumul unui mol de gaz, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ρ= </mtext> <mfrac> <mtext> μ </mtext> <mtext> R </mtext> </mfrac> <mtext> ⋅ </mtext> <mfrac> <mtext> p </mtext> <mtext> T </mtext> </mfrac> </mrow> </math> și <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> ρ </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mtext> μ </mtext> <mtext> R </mtext> </mfrac> <mtext> ⋅ </mtext> <mfrac> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> V= ν ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </math> este volumul ocupat de gaz, p⋅V=ν⋅R⋅T unde <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> V= ν ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </math>