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This Concept Map, created with IHMC CmapTools, has information related to: Harta conceptuala Ecuatia termica de stare, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> R= </mtext> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> </mrow> </math> are valoarea <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> R≈8,314⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> 10 </mtext> <none/> <mtext> 3 </mtext> </mmultiscripts> <mfrac> <mtext> J </mtext> <mtext> Kmol⋅K </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, p⋅V=ν⋅R⋅T unde <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ν= </mtext> <mfrac> <mtext> m </mtext> <mtext> μ </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> R= </mtext> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> </mrow> </math> se numește constanta universală a gazelor, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mrow> <mtext> p⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mtext> T </mtext> </mfrac> </mrow> </math> pentru condiții normale de presiune și temperatură <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> =273,15 K </mtext> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mrow> <mtext> p⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mtext> T </mtext> </mfrac> </mrow> </math> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> în care, notăm </mtext> </math> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> R= </mtext> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> </mrow> </math>, p⋅V=ν⋅R⋅T unde <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> R= </mtext> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mrow> <mtext> p⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mtext> T </mtext> </mfrac> </mrow> </math> pentru condiții normale de presiune și temperatură <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> =101,325 kPa </mtext> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ν= </mtext> <mfrac> <mtext> m </mtext> <mtext> μ </mtext> </mfrac> </mrow> </math> și <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ρ= </mtext> <mfrac> <mtext> m </mtext> <mtext> V </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> R= </mtext> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> </mrow> </math> nu depinde de natura gazului, ecuația termică de stare are expresia p⋅V=ν⋅R⋅T, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> ρ </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mtext> μ </mtext> <mtext> R </mtext> </mfrac> <mtext> ⋅ </mtext> <mfrac> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> </mrow> </math> rezultă <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ρ= </mtext> <mmultiscripts> <mtext> ρ </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mfrac> <mtext> p </mtext> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> <mtext> ⋅ </mtext> <mfrac> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> T </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, Ecuația Clapeyron-Mendeleev este numită și ecuația termică de stare, p⋅V=ν⋅R⋅T se obține din ecuația transformării generale <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ,0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mrow> <mtext> p⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mtext> T </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ρ= </mtext> <mfrac> <mtext> μ </mtext> <mtext> R </mtext> </mfrac> <mtext> ⋅ </mtext> <mfrac> <mtext> p </mtext> <mtext> T </mtext> </mfrac> </mrow> </math> rezultă <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ρ= </mtext> <mmultiscripts> <mtext> ρ </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ⋅ </mtext> <mfrac> <mtext> p </mtext> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> <mtext> ⋅ </mtext> <mfrac> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> T </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, ecuația termică de stare a gazului ideal, Legile gazului ideal nu sunt valabile dacă cantitatea de gaz, ν≠constant, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ, 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> =22,414 </mtext> <mfrac> <mmultiscripts> <mtext> m </mtext> <none/> <mtext> 3 </mtext> </mmultiscripts> <mtext> kmol </mtext> </mfrac> </mrow> </math> este volumul unui mol de gaz, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ρ= </mtext> <mfrac> <mtext> μ </mtext> <mtext> R </mtext> </mfrac> <mtext> ⋅ </mtext> <mfrac> <mtext> p </mtext> <mtext> T </mtext> </mfrac> </mrow> </math> și <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> ρ </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mtext> μ </mtext> <mtext> R </mtext> </mfrac> <mtext> ⋅ </mtext> <mfrac> <mmultiscripts> <mtext> p </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> V= ν ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </math> este volumul ocupat de gaz, p⋅V=ν⋅R⋅T unde <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> V= ν ⋅ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> μ </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </math>
Legea Boyle-Mariotte
Legea Gay-Lussac
Legea lui Charles
Legea transformarii generale